7天前 CaO和CaCO3混合物在高温的条件下充分反应反应后所得 固体的质量为混合物的78%求原混合物中CaCO3的质量分数 工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量有碳酸钙和生石灰的混合物测得其中钙元素质量分数为测定煅烧一段时间后的石灰石(成分为碳酸钙和氧化钙
石灰石是纯净物 经高温煅烧可制的生石灰,答案: 高温煅烧石灰石的方程式为：CaCO3=CaO+CO2↑(条件：高温),将该固体高温煅烧后,碳酸钙全部转化为氧化钙,此时还有钙元素的物质为单一的氧化钙；CaO+H2O=Ca(OH)2某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变,则生成为二氧化碳的质量是( )std
将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧,所得固体的质量是原混合物质量的67%,则原混合物中的氧化钙和碳酸钙的质量比为( ) A 1:1 B 1:2 C 1:3 D煅烧碳酸钙可制得氧化钙.现有100g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物.高温加热一段时间后,经实验测定已变成纯净物,则加热过程中产生二氧化碳的总质
将72G碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却测得固体混合物中钙元素质量分数为57.6%计算固体剩余中氧化钙的质量 解答: 56%根据Ca守恒,72g*40%=m*57.6% (m为固答案: 16*0.5=8g 8/40=0.2mol 0.2*(40+17*2)= 14.8g
答案: 解：设产生二氧化碳质量为x. CaCO3=（高温）=CaO+CO2↑ 56 44 100t x 56:44=100t:x,x=78.6t 答：产生二氧化碳78.6t.答案: 高温煅烧石灰石实质是其中的碳酸钙被分解,生成的固体为氧化钙(CaO),杂质没有参加反应,故剩余残渣是混合物。 按题意参加反应的碳酸钙的质量为250T*80更多关于石灰石是纯净物,经高温煅烧可制的生石灰的问题>>
答案: 解答：解：混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g； Ca（OH）2中钙元素质量分数为： 40 74 ×； 由于终钙元素都转化为氢氧化钙的形式, 所以生成的Ca（OH）下列反应属于置换反应的是( ) A. 高温加热木炭与氧化铜的混合物 B. 氧化钙与水反应 C. 氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应 D. 高温煅烧石灰石
有一种含CaCO3和CaO的混合物,测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g,经高温煅烧后,将所得剩余固体全部 投入足量盐酸中,固体全部溶解生成CaCl答案: 钙元素的质量:20g×50%=8g,10g的钙元素会转化成碳酸钙的质量为xCa～CaCO340 10010g x4010g=100x解得:x=25g分析所给的选项可以知道选项C正确.故选更多关于石灰石是纯净物,经高温煅烧可制的生石灰的问题>>
石灰石是纯净物 经高温煅烧可制的生石灰,高温煅烧石灰石可生成生石灰(Ca0),从物质分类来看,CaO属于 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.盐 2答案(表抄答案,解析更重要>戳这) C 查看解析C.冰水混合物 D.石灰石高温煅烧后的剩余固体 题型(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:
一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数 2011·全国初三课时练习 查看更15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3
我们可以设氧气和二氧化碳的质量为一个定值,根据氧气"一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量②化学变化:百炼成钢、点石成金、蜡炬成灰等。答案: 此题从命题上来看是错误的,从陈锡同志的解答来说,经高温煅烧一段,原混合物中的碳酸钙已完全反应,否则他无法计算了,因此命题中一定要说是"经高温更多关于石灰石是纯净物,经高温煅烧可制的生石灰的问题>>