工业上高温煅烧石灰石制取生石灰,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2.8吨生石灰,少需要含杂质10%(杂质不参加反应)的石灰石多少吨?(结果保留一1. 小科为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。 (反应的化学方程式为:
称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入40g稀盐酸,二者恰好完全反应.反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为48.1g(不包括烧杯答案: CaCO3====CaO+CO2质量减小 10044 22X2213.2 X=90.1%
预购石灰石 其中杂质不参加任何反应 ,答案: (1）2g石灰石样品中含有杂质的质量是0.4g （2）石灰石中caco3的质量分数是多少? (2g0.4g)/2g*=80% （3）1000kg这种石灰石充分煅烧后,可得CO2的质量多少?同学们从山上采集到一种石灰石,他们取8g该样品(所含杂质不溶于水也不与盐酸反应)于烧杯中,分四次加入稀盐酸(每次加入10g),实验所得数据如下表: (1)m的
答案: 减少的质量是生成CO2的质量,是24+200215.2=8.8g 设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中 加入50g稀反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量
答案: (1)反应中产生二氧化碳的质量为8.8g(2)设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8g100:44=x:8.8g解之得:x=20g,石灰更多关于预购石灰石(其中杂质不参加任何反应)的问题>>将含有杂质的22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不参加反应),放出气体后,烧杯中物质的质量变为1
某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2克,并把20克稀盐酸分四次加入,充分反应后,问:石灰石与稀盐酸反应称取12.5g石灰石(主要成分caco3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质总质量为
答案: 解答：解：设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 200g x 100 200g ＝ 44 x x=88g 标准状况下CO2的体积V= 88g 1答案: 解答：解：①碳酸钙中钙的质量分数= 钙元素的相对原子质量 碳酸钙的相对分子质量 ×= 40 40+12+16×3 ×=40%； ②：依据质量守恒定律可知生成CO2的质
煅烧石灰石样品(杂质不含钙元素且不发生反应)时,某质量随加热时间的变化关系如图所示,有关分析中正确的是()A.若纵坐标表示固体质量,则剩余CaO为m2 gB3天前 为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与20g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。 求(1)依椐质量守恒定律,生
答案: (1)由表中三、四次的数据可知:加入盐酸时,剩余固体的质量不再减少,样品中的碳酸钙全参加反应,剩余的固体是杂质,杂质的质量为0.4g样品中碳酸钙的更多关于预购石灰石(其中杂质不参加任何反应)的问题>>答案: (1)碳酸钙的质量:100t×90%=90t其中含钙元素的质量是:90t×40100×=36t(2)则剩余固体的质量是36t50%=72t,由质量守恒定律可知生成二氧化碳的更多关于预购石灰石(其中杂质不参加任何反应)的问题>>
1. 将8g某石灰石(所含杂质不溶于水,也不参与反应)和100g稀盐酸放入烧杯中,若恰好完全反应,过滤得102.8g滤液,则此时生成的二氧化碳为( )某化肥厂需要大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入,充