软锰矿制备k2mno4及含量测定,实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4②溶解、过滤后将滤液酸化,
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:①(2)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是___(3)测定KMnO4实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl用水溶解,滤去残渣酸化滤液,
答案: (1)熔融固体物质需要再坩埚内加热,加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯,故答案为:c d(2)根据表中数据可知,K2SO4溶解度更多关于软锰矿制备k2mno4及含量测定的问题>>答案: （1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl,则反应为3MnO2+6KOH+KClO3 高温 . 3K2MnO4+KCl+3H2O, 故答案为：3MnO2
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:用水溶解,滤去残渣,滤液酸化实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl :用水溶解,滤去残渣,滤液酸
(I)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的(2)为测定混料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:①称取钾答案: （1）3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,K2MnO4为氧化产物, 故答案为：KClO3；K
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加③由于草酸发生了分解,浓度自然减小,测定中用量肯定与"由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融答案: （1）3MnO2+KClO3+6KOH △ . 3K2MnO4+KCl+3H2O中,Mn元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,K2MnO4为氧化产物, 故答案为：KClO3；K
实验室可有软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关D.拉瓦锡测定空气的成分 4P+5O22P2O5 化合反应 难度
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化
1. 一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O ②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑【题文】某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾,主要实验步骤如下:步骤一:将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后强热可制得绿色K2MnO4
MnO4转变为MnO2和KMnO4滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.试回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是实验室可有软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl用水溶解,滤去残渣,滤液酸化